初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途）

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

(1)供呼吸。如高空飛

行、潛水、登山等缺

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，

氧的場所，其工作人

能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中

通常情況下，氧氣員都需要供氧；病人

提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑

是一種無、無味的急救。(2)利用氧氣

點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧氣2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4的氣體。不易溶于支持燃燒并放熱的性

△點(diǎn)燃O

2

2Cu+O22CuO4Al+3O22Al2O3水，比空氣略重，質(zhì)，用于冶煉金屬(吹

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2+O22H2O4P+5O22P2O5可液化和固化。氧煉鋼)、金屬的氣焊

點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2SO2C+O2CO2和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)

點(diǎn)燃2C+O

2

2CO

機(jī)的助燃劑、制液氧

等。

1、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有

氣體0.94%,CO20.03%

2、環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧

分離液態(tài)空氣制取氧

化硫、二氧化氮、一氧化碳

空氣氣，此變化是物理變

3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃

化，不是分解反應(yīng)

燒后生成固體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其

他氣體分離。

(1)充灌探空氣球。(2)

(1)氫氣的可燃性

做合成鹽酸、合成氨

通常狀況下，純凈

注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的的原料。(3)做燃料有

氫氣的氫氣是無、無

純度。三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，

H

2

氣味的氣體，是密

（2）氫氣的還原性燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)

度最小的一種氣體

物無污染。(4)冶煉金

屬，用氫氣做還原劑。

水在通常情況下為

無無味的液體，

凝固點(diǎn)0℃，沸點(diǎn)

100℃，4℃是密度

3最大為1.0g/cm

凈化水的方法：吸

附法、沉淀法、過

濾法、蒸餾法。單

一操作相對(duì)凈化程

度由高到低的順序

是：蒸餾，吸附沉

淀，過濾，靜置沉

淀。綜合運(yùn)用靜置

沉淀、吸附沉淀和

過濾等操作凈水效

果更好。

a.與某些氧化物反應(yīng)：H

2

O+CaO==

Ca(OH)

2

b.與某些鹽反應(yīng)：CuSO

4

+5H

2

O==

CuSO

4

?5H

2

O

證明物質(zhì)里是否含水方法：白的無水硫

酸銅遇水變藍(lán)

造成水污染的途

徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三

廢”（廢氣、廢水、廢

渣）排放；生活污水

的任意排放；農(nóng)業(yè)上

的農(nóng)藥、化肥隨雨水

流入河中或向地下滲

c.分解反應(yīng)：2H

2

O

通電

2H↑+O↑；

22==

透等。

防治水污染的主要措

（正極O

2

負(fù)極H

2

，體積比1:2）

施：工業(yè)上的“三廢”

置換反應(yīng)：經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排

放；節(jié)約用水，增強(qiáng)

高溫

C+H

2

O

===

CO+H

2居民的環(huán)保意識(shí)；農(nóng)

業(yè)上合理使用農(nóng)藥和

化肥等。

水

H

2

O

化學(xué)教育網(wǎng)Page15/2/2007

二氧

化碳

CO

2

無無味氣體，

密度比空氣大，能

溶于水，易液化，

固化。（固態(tài)二氧化

碳叫“干冰”）

1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不

供給呼吸3、與水反應(yīng)

CO

2

+H

2

O===H

2

CO

3

4、與石灰水

反應(yīng)

CO

2

+Ca(OH)

2

=CaCO↓+H20

點(diǎn)燃

可用于滅火，植物的

氣肥，制飲料，干冰

用于人工降雨，保鮮

劑等。但大氣中二氧

化碳的增多，會(huì)使地

球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。

CO是煤氣的主要成

分，還可用于冶金工

業(yè)。

一氧

化碳

CO

⑴可燃性2CO+O

2

2CO

2

加熱無、無味、比空氣⑵還原性：CO+CuOCu+CO

2

的密度略小、難溶于⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋

水。白結(jié)合，且不易分離，使因缺氧而

死亡

沼氣，天然氣的主要

成分，是最簡單的有可燃性

點(diǎn)燃機(jī)物。難溶于水，密CH

4

＋2O

2

CO

2

＋2H

2

O

度比空氣的小

無透明，正八面1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但

體形狀的固體，是在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增

天然最硬的物質(zhì)。強(qiáng)。

+深灰，有金屬光2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C

點(diǎn)燃澤，不透明細(xì)鱗片

O2CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C

點(diǎn)燃狀固體，質(zhì)軟，有+O

2

2CO

3、還原性：木炭還原氧化銅：C+2CuO良好的導(dǎo)電性

高溫2Cu+CO

2

↑

吸附性

甲烷

CH

4

動(dòng)植物的殘?bào)w可分解

出甲烷，可用作燃料。

金剛

石

用于裝飾品，切割玻

璃、大理石等用途。

石墨

常用于做電極，鉛筆

芯、石墨等

活性

碳

有銀白金屬光

澤的固體，有良好

的延性和展性，質(zhì)

軟，是電和熱的導(dǎo)

體

鐵Fe

生鐵和鋼：都是鐵

的合金，區(qū)別是含

碳量不同，生鐵的

含碳量高，鋼含碳

量低。

鹽酸是氯化氫的水

溶液，化學(xué)上也叫

氫氯酸,化學(xué)式HCl,

鹽酸

純凈的鹽酸是無

HCl

有刺激性酸味的液

體，有揮發(fā)性，和

腐蝕性。

常用木炭與活性炭做

吸附劑。

１鐵跟氧氣反應(yīng)防銹方法：在鐵表面

鐵在潮濕的空氣里（既有H

2

O又有涂一層保護(hù)膜（如涂

O

2

時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要漆或油）；鍍鋅等金

成分是氧化鐵Fe

2

O

3

屬或烤藍(lán)

鐵有兩種離子：鐵離

鐵在氧氣里燃燒

3+3Fe+2O

2

點(diǎn)燃Fe

3

O

4子Fe亞鐵離子

2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶

Fe2+

液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠

鐵元素有三種氧化

）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO

4

物：氧化鐵Fe

2

O

3

氧

＝Cu＋FeSO

4

鐵跟硫酸反應(yīng)Fe＋

H

2

SO

4

＝FeSO

4

＋H

2

↑鐵跟鹽酸反應(yīng)

化亞鐵FeO四氧

化三鐵Fe

3

O

4Fe＋2HCl＝FeCl

2

＋H

2

↑

①紫石蕊試液遇酸變紅，無酚酞試液遇

酸不變,pH＜7常用于制藥、試劑、

②氫前的金屬＋酸→鹽＋H

2

↑

金屬除銹及制造其他

Mg+2HCl==MgCl

2

+H

2

↑化工產(chǎn)品，是胃液中

Fe+2HCl==FeCl

2

+H

2

↑的主要成分，幫助消

Zn+H

2

SO

4

==ZnSO

4

+H

2

↑化。

2Al+3H

2

SO

4

==Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑(注意：濃

化學(xué)教育網(wǎng)Page15/2/2007

硫酸H

2

SO

4

，純凈

的濃硫酸為無粘

稠油狀液體，有吸

水性，易溶于水，

溶解時(shí)放出大量

熱，有強(qiáng)烈的腐蝕

性。

硫酸

在稀釋濃硫酸時(shí)，

一定要把濃硫酸沿

著器壁慢慢地注入

水里，并不斷地用

玻璃棒攪拌。

硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水)③

酸＋堿性氧化物→鹽＋水

Fe

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O

CuO+2HCl=CuCl

2

+H

2

O

Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

=Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

CuO+H

2

SO

4

=CuSO

4

+H

2

O

④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）:

NaOH+HCl=NaCl+H

2

O

Cu(OH)

2

+2HCl=CuCl

2

+2H

2

O

2NaOH+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+2H

2

O

Cu(OH)

2

+H

2

SO

4

=CuSO

4

+2H

2

O

⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

HCl+AgNO

3

=AgCl↓+HNO

3

H

2

SO

4

+Na

2

CO

3

=Na

2

SO

4

+H

2

O+CO

2

↑

H

2

SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2HCl

①跟指示劑的反應(yīng)

使紫石蕊變藍(lán)

使無酚酞變紅

酸性氧化物+堿－鹽+水

2NaOH+CO

2

=Na

2

CO

3

+H

2

O

2NaOH+SO

2

=Na

2

SO

3

+H

2

O

Ca(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）

NaOH+HNO

3

=NaNO

3

+H

2

O

Ca(OH)

2

+2HCl=CaCl

2

+2H

2

O

鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO

4

+2NaOH==Cu(OH)

2

+Na

2

SO

4

FeCl

3

+3NaOH==Fe(OH)

3

↓+3NaCl

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合

金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）

CuSO

4

+Zn==ZnSO

4

+Cu

2AgNO

3

+Cu==Cu(NO

3

)

2

+2Ag

⑵酸＋鹽→酸＋鹽

NaHCO

3

+HCl==NaCl+H

2

O+CO

2

↑

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應(yīng)的鹽

和堿都必須是可溶于水）

FeCl

3

+3NaOH==Fe(OH)

3

↓+3NaCl

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

可用作一些氣體

的干燥劑，廣泛用于

生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火

藥、染料及金屬除銹、

蓄電池等。

俗名叫火堿、燒堿、

苛性鈉。純凈的氫

氧化鈉為白固

體，在空氣中易吸

氫氧

濕而潮解。極易溶

化鈉

于水且放熱。有強(qiáng)

烈的腐蝕性。

可用作干燥劑，廣泛

用于制肥皂、石油、

造紙、紡織和印染等。

俗名熟石灰、消石

灰氫氧化鈣是白

氫氧粉末，微溶于水，

化鈣放熱，其澄清水溶

液叫石灰水，有腐

蝕性。

廣泛分布在海水、

鹽湖、鹽井、鹽礦

中，它是食鹽的主

要成分，是一種白

有咸味的固體，

易溶于水，溶解度

受溫度變化影響不

大

俗名純堿或蘇打，

是白易溶于水的

固體。

用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上

的改良酸性土壤等

氯化

鈉

對(duì)維持體液的平

衡起著重要作用。它

是重要的化工原料，

用于制造燒堿、氯氣、

鹽酸、漂白粉、純堿

等，醫(yī)療上的生理鹽

水、農(nóng)業(yè)上的選種等

用途。

用于玻璃、造紙、紡

織和洗滌劑的生產(chǎn)等

碳酸

鈉

化學(xué)教育網(wǎng)Page15/2/2007

碳酸

鈣

它是石灰石、大理

石的主要成分，是

一種白難溶于水

的固體。

⑷鹽

１

＋鹽

２

→新鹽

1

＋新鹽

2(

參加反應(yīng)

的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解

反應(yīng)的規(guī)律)

KCl+AgNO

3

==AgCl↓+KNO

3

Na

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓

BaCl

2

+2AgNO

3

==Ba(NO

3

)2+2AgCl

是重要的建筑材料。

還可作補(bǔ)鈣劑。

俗名小蘇打，是白

碳酸

易溶于水的固

氫鈉

體。

硫酸銅晶體CuSO

4

?5H

2

O俗名藍(lán)礬或

膽礬，是藍(lán)晶體，

加熱時(shí)能失去結(jié)晶

水。而硫酸銅是白

固體，能溶于水，

水溶液是藍(lán)，具

有毒性。

用作發(fā)酵粉，可治療

胃酸過多等。

硫酸

銅

1、制波爾多農(nóng)藥（含

硫酸銅和氫氧化鈣）。

2、用白的硫酸銅來

檢驗(yàn)水的存在。

常見的氮肥有銨鹽

NH

4

Cl、NH

4

HCO

3

硝酸鹽如NH

4

NO

3

氮肥

和NaNO

3

，還有尿

素CO（NH

2

）

2

、氨

水NH

3

·H

2

O等

NH

4

的檢驗(yàn)：

往待測物質(zhì)中加入堿液（如氫氧化鈉溶

常見的磷肥有磷礦

液）微熱，將濕潤的紅石蕊試紙放在

粉Ca

3

(PO

4

)

2

、鈣鎂

瓶口，如果石蕊試紙變藍(lán)，則此物質(zhì)含

磷肥磷肥、過磷酸鈣〖Ca

＋NH

4

。

(H

2

PO

4

)

2

和CaSO

4NH

4

NO

3

＋NaOH=NaNO

3

+NH

3

↑+H

2

O

的混合物〗。

NaOH+NH

4

Cl==NaCl+NH

3

↑+H

2

O

常用的鉀肥有

K

2

SO

4

和KCl等。

鉀肥

KNO

3

屬于復(fù)合肥

料。

蛋白質(zhì)

①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)

節(jié)身體功能③供給能量

放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫

的需要。

①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動(dòng)

的備用能源。

調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健

康。缺乏維生素A會(huì)得夜盲癥

＋

氮是植物體內(nèi)蛋白

質(zhì)、核酸和葉綠素的

組成元素，能促進(jìn)作

物的莖、葉生長茂盛，

葉濃綠

磷是植物體內(nèi)核酸、

蛋白質(zhì)和酶等多種重

要化合物的組成元

素，可以促進(jìn)作物生

長，增強(qiáng)作物的抗寒、

抗旱能力。

鉀具有保證各種代謝

過程的順利進(jìn)行、促

進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗

病蟲害和抗倒伏能力

等功能。

蛋類、豆制品、肉類、

制品等

谷物、面食、糖等。

糖類包括淀粉、葡萄

糖、蔗糖。

動(dòng)、植物油、花生

葵花子等

水果、蔬菜。缺乏維

生素C會(huì)得壞血病。

營

養(yǎng)

素

糖類

油脂

維生素

有機(jī)

高分

子

天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。

三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪、

錦淪、腈淪）、合成橡膠。

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