初中化學(xué)物質(zhì)用途歸納

氣體：

O

2

——供給呼吸、支持燃燒

N

2

——保護(hù)氣（焊接金屬用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣、燈泡中充氮?dú)庋娱L使用壽命、食品包

裝中充氮?dú)夥栏獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。

稀有氣體——保護(hù)氣、燈泡中制成各種有光源。

H

2

——清潔能源（熱值高、無污染、原料來源廣）、還原劑

CO——用作燃料、煉鐵

CO

2

——滅火、光合作用、化工產(chǎn)品原料、氣體肥料、干冰用作制冷劑。

CH

4

——用作燃料

液體

水——最常用的溶劑，配置溶液；實(shí)驗(yàn)室清洗試管；維持生命活動(dòng)。

乙醇C

2

H

5

OH——飲用、做燃料（與汽油混配成乙醇汽油）

乙酸CH

3

COOH——食醋中含有的成分，用作調(diào)料。

固體

金剛石——鑲嵌在刻刀或鉆探機(jī)的鉆頭上，用于裁玻璃、切割大理石、加工堅(jiān)硬

的金屬、鉆鑿堅(jiān)硬的巖層；制成鉆石。

石墨——制鉛筆芯、用于電極電刷、作潤滑劑等。

木炭——吸附劑、燃料。

活性炭——吸附劑（防毒面具里的濾毒罐、制糖工業(yè)中脫）。

焦炭——冶金工業(yè)（煉鐵原料）。

酸

鹽酸HCl——金屬表面除銹、制造藥物、幫助消化。

硫酸H

2

SO

4

——生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹、

做干燥劑（濃硫酸有吸水性）。

堿

氫氧化鈉NaOH——化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，生

活中去除油污（爐具清潔劑中含有氫氧化鈉）；做干燥劑（固體吸水而潮解）。

氫氧化鈣Ca（OH）

2

——用作建筑材料、波爾多液、改良土壤酸性、中和酸性

廢水。

鹽

氯化鈉NaCl——重要調(diào)味品、配置生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料、腌漬咸菜、

消融積雪。

碳酸鈣CaCO

3

——用于建筑材料、補(bǔ)鈣劑。

碳酸氫鈉NaHCO

3

——焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥。

碳酸鈉Na

2

CO

3

——用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

化學(xué)肥料：

氮肥（含N）——使植物枝繁葉茂。

磷肥（含P）——增強(qiáng)作物抗寒、抗旱能力。

鉀肥（含K）——增強(qiáng)植物抗病蟲害和抗倒伏能力。

1/5

初中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)歸納

1、氧氣O2

不易溶于水、密度大于空氣、液固態(tài)為淡藍(lán)。?物理性質(zhì)：無無味、

?

、放出?

3Fe?2O

2

點(diǎn)燃Fe

3

O（劇烈燃燒、火星四射

4?

?

?

體）

?

大量的熱、生成黑固

?

?

?

4P?5O點(diǎn)燃2PO（產(chǎn)生大量白煙、放出大量的熱）

?225?

?

?

化學(xué)性質(zhì)（氧化性）

焰、氧氣中產(chǎn)

?

S?O

2

點(diǎn)燃SO（空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)火

2?

?

?

量的熱，生成有刺激性氣味

?

生藍(lán)紫火焰；放出大

?

?

的氣體）

?

?

?

2、碳C（金剛石、石墨、C

60

等）

?

?金剛石：無透明、正八面體固體；最硬

?

?

?

物理性質(zhì)

?

石墨：深灰有金屬光澤不透明細(xì)鱗片狀固體；很軟、導(dǎo)電、

?

?

?

有潤滑性。

?

?

C：形似足球。

?

?60?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

常溫下，具有穩(wěn)定性。（字畫、古畫、檔案書寫等）

?

?

?

3：8:11）?

C?O

2

點(diǎn)燃CO（質(zhì)量比為

2?

?

?

?

化學(xué)性質(zhì)

?

可燃性

??點(diǎn)燃

?

2C?O2CO（質(zhì)量比為3:4:7）

??2不充分

?

?

?

?

?

?

2CuO?C高溫2Cu?CO

2

?（現(xiàn)象：黑固體變紅，澄清石

?

?

?

?

?

?

灰水變渾濁）

?

?

還原性

?

?

?

?

2Fe

2

O

3

?3C高溫4Fe?3CO

2

?

?

?

?

CO?C高溫2CO

?

?

2?

?

?

3、二氧化碳CO

2

密度大于空氣、易溶于水、降溫加壓變干冰。?物理性質(zhì)：無無味、

?

?

CO

2

?H

2

O?H

2

CO

3?

?

?

HCO?HO?CO）（

?322?2

?

化學(xué)性質(zhì)

?

CO?Ca（OH）?CaCO??HO（檢驗(yàn)CO氣體）

2322?2?

?

無毒

?

?

?

2/5

4、一氧化碳CO

密度比空氣略小、難溶于水。?物理性質(zhì)：無無味、

?

2CO?O

2

點(diǎn)燃2CO（火焰為藍(lán)）?可燃性：

2?

?

?

，澄清

?

?

還原性：CO?CuO?Cu?CO（現(xiàn)象：黑固體變紅

2?

化學(xué)性質(zhì)

?

?

石灰水變渾濁）

?

?

有毒（煤氣中毒）

?

?

?

5、氫氣H

2

密度最小、難溶于水。?物理性質(zhì)：無無味、

?

?

?

?

?

可燃性2H

2

?O

2

點(diǎn)燃2H

2

O

化學(xué)性質(zhì)

?

?

?

?

?

還原性H

2

?CuO?Cu?H

2

O

?

6、甲烷CH4（俗稱沼氣）

?

?

物理性質(zhì)：無無味，密度比空氣小、難溶于水。

?

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH?2O點(diǎn)燃CO?2HO（火焰為藍(lán)）

?4222?

7、乙醇C

2

H

5

OH（俗稱乙醇）

體，有酒香，易揮發(fā)。?

?

物理性質(zhì)：無透明液

?

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CHOH?3O點(diǎn)燃2CO?3HO（火焰為藍(lán)）

?25222?

8、金屬材料（包括純金屬與合金）

、導(dǎo)電導(dǎo)熱、有延展性。?物理性質(zhì)：有金屬光澤

?

弱?金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減

?

?

?

?

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

?

?

?

活動(dòng)性越強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)越活潑

?

?

1、金屬的位置越靠前，

化學(xué)性質(zhì)

?

?

換出酸中得氫

?

2、位于氫前的金屬能置

?

?

3、位于前面的金屬能把?位于后面的金屬從他們的鹽溶液中

?

?

?

?

?

置換出來。

?

Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

現(xiàn)象：固體表面有氣泡冒出，溶液由無變?yōu)闇\綠。

Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑

Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑Al+3H

2

SO

4

=Al

2

（SO

4

）

3

+3H

2

↑

2Al+3CuSO

4

=Al

2

（SO

4

）

3

+3Cu

現(xiàn)象：固體表面有紅物質(zhì)覆蓋，溶液由藍(lán)變?yōu)闊o。

Cu+2AgNO

3

=Cu（NO

3

）

2

+2Ag

現(xiàn)象：紅固體表面有銀白物質(zhì)覆蓋，溶液由無變?yōu)樗{(lán)。

Fe+CuSO

4

=FeSO

4

+Cu

現(xiàn)象：固體表面有紅物質(zhì)覆蓋，溶液由藍(lán)變?yōu)闇\綠。

9、酸

3/5

?鹽酸HCl：無液體、易揮發(fā)（濃鹽酸打開瓶蓋瓶口有白霧）、

?

物理性質(zhì)

?

有刺激性氣味。

?

硫酸HSO：無液體、濃硫酸易吸水，可以用作干燥劑。

24?

化學(xué)性質(zhì)：

1、酸溶液能使紫石蕊變紅，無酚酞不變。

2、活潑金屬單質(zhì)+酸=鹽+氫氣

Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑

Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑Al+3H

2

SO

4

=Al

2

（SO

4

）

3

+3H

2

↑

3、金屬氧化物+酸=鹽+水

Fe

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

OFe

2

O

3

+3H

2

SO

4

=Fe

2

（SO

4

）

3

+3H

2

O

4、酸+堿=鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+H

2

O2NaOH+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+2H

2

O

Ca（OH）

2

+2HCl=CaCl

2

+2H

2

OAl（OH）

3

+3HCl=ACl

3

+3H

2

O

5、酸+鹽=新鹽+新酸

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑Na

2

CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

NaHCO

3

+HCl=NaCl+H

2

O+CO

2

↑Na

2

SO

4

+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+H

2

O+CO

2

↑

AgNO

3

+HCl=AgCl↓+HNO

3

BaCl

2

+H

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2HCl

10、堿

氫氧化鈉NaOH：俗稱火堿、燒堿或苛性鈉，白固體，易溶于水，溶于水放出

大量的熱，暴露在空氣中易潮解——做干燥劑。

氫氧化鈣Ca（OH）

2

：俗稱熟石灰、消石灰，白粉末，微溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：

1、非金屬氧化物+堿=鹽+水

CO

2

+Ca（OH）

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

CO

2

+2NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

OSO

3

+2NaOH=Na

2

SO

4

+H

2

O

2、堿+酸=鹽+水（化學(xué)方程式見酸的化學(xué)性質(zhì)4）

3、堿+鹽=新鹽+新堿

Ca（OH）

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH

CuCl

2

+NaOH=Cu（OH）

2

↓+2NaCl

NH

4

Cl+NaOH=NaCl+H

2

O+NH

3

↑

11、鹽

氯化鈉NaCl：白晶體，有咸味，俗稱食鹽；碳酸鈉Na

2

CO

3

：白晶體，俗稱

純堿、蘇打；碳酸氫鈉NaHCO

3

：白晶體，俗稱小蘇打；碳酸鈣CaCO

3

：白

塊狀固體，大理石石灰石的主要成分。

1、金屬單質(zhì)+鹽=另一種鹽+另一種金屬（化學(xué)方程式見金屬的化學(xué)性質(zhì)）

2、酸+鹽=新鹽+新酸（見酸的化學(xué)性質(zhì)5）

3、堿+鹽=新鹽+新堿（見堿的化學(xué)性質(zhì)3）

4、鹽+鹽=兩種新鹽

Na

2

CO

3

+CaCl

2

=CaCO

3

↓+2NaCl

NaCl+AgNO

3

=AgCl↓+NaNO

3

4/5

BaCl

2

+Na

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2NaCl

5/5