碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途練習(xí)

班級(jí)______姓名__________學(xué)號(hào)_______

1．化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的吸、放熱情況．操作步驟

為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)溫②靜置、測(cè)溫③再加入試劑3，攪拌、測(cè)溫、

記錄．得到以下數(shù)據(jù)：

試劑1試劑2

溫度/℃

0.5g碳酸鈉10mL水

20.0

0.5g碳酸氫10mL水

鈉20.0

18.520.010mL鹽酸（20%）

20.0

20.8

溶解后

溫度/℃

23.3

靜置后試劑3混合后

溫度/℃溫度/℃溫度/℃

20.010mL鹽酸（20%）20.023.7

下列說法中，不正確的是（）

A．碳酸鈉溶水時(shí)放出熱量

B．碳酸氫鈉溶水時(shí)吸收熱量

C．其它條件相同時(shí)，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合時(shí)放出的熱量更多

D．實(shí)驗(yàn)中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低

2．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，方法正確的是（）

A

B

C

D

物質(zhì)

二氧化錳

氯化鈉溶液

氯化鈣溶液

氫氧化鈉溶液

所含雜質(zhì)

氯化鈉

碳酸鈉

稀鹽酸

碳酸鈉

除雜質(zhì)的方法

加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

加入過量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)

加入過量氫氧化鈣，過濾

加入適量的石灰水

A．AB．BC．CD．D

3．用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時(shí)，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

為；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為

4．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（）

A．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體可能是碳酸鹽

B．在無溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，該溶液一定是堿溶液

C．把生石灰投入水中，水會(huì)沸騰，生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應(yīng)

D．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧--濃鹽酸有吸水性

5．草木灰的主要成分是碳酸鉀，某同學(xué)為檢驗(yàn)它含有的碳酸根離子，應(yīng)選擇的

試劑是（）

1

A．氫氧化鈣溶液

C．水

6．下列說法正確的是（）

B．稀鹽酸和氫氧化鈣溶液

D．稀鹽酸

A．與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

B．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)

C．有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒

D．能使石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿溶液

7．向一未知的物質(zhì)上滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣泡通入澄清的

石灰水中，石灰水變渾濁．關(guān)于此物質(zhì)，下列說法正確的是（）

A．該物質(zhì)一定是石灰石

C．該物質(zhì)一定是Na

2

CO

3

B．該物質(zhì)一定是大理石

D．該物質(zhì)一定含有CO

3

2-

8．檢驗(yàn)生石灰中是否有石灰石的最簡(jiǎn)單的方法是（）

A．溶于水看是否得到澄清溶液

B．取樣品加稀鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C．通入二氧化碳

D．高溫煅燒檢驗(yàn)?zāi)芊裆墒钩吻迨宜儨啙岬臍怏w

9．化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)

生。是不是拿錯(cuò)了藥品？經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)沒有拿錯(cuò)藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。

【分析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？

【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl

2

+Na

2

CO

3

=2NaCl+BaCO

3

↓（白）；②氯化鋇溶液呈中性。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】依據(jù)查閱的資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

（1）取待測(cè)液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，將完全除去。

（2）取反應(yīng)后溶液于試管中，向其中滴入紫石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該興趣小組的同學(xué)得出的結(jié)論是：氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變

質(zhì)。

【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】該小組同學(xué)用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你幫助他們解決以下問題：

（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

（2）借助于可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。

10．在學(xué)習(xí)碳酸鈉的性質(zhì)的課堂上，老師在碳酸鈉溶液中加入一定量的澄清石灰水產(chǎn)生白

沉淀，在濾出沉淀后的濾液，引導(dǎo)同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．同學(xué)們通過討論

認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Na

2

CO

3

、Ca（OH）

2

中的一種或兩種，其可能情況有三種：①NaOH；②NaOH

2

和Na

2

CO

3

；③。

小偉同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助完成．

實(shí)驗(yàn)步驟可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象

（1）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液

（2）取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸

（3）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液或足

量稀鹽酸

小強(qiáng)根據(jù)小偉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該

現(xiàn)象化學(xué)方程式為，因此他得出的結(jié)論是

只有假設(shè)②成立，該假設(shè)成立說明教師做的實(shí)驗(yàn)是（選填“恰好

完全反應(yīng)”、“Ca（OH）

2

過量”或“Na

2

CO

3

過量”）。

產(chǎn)生

放出無氣體

沒有明顯現(xiàn)象

假設(shè)③成立

假設(shè)成立

假設(shè)成立

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

3

參考答案：

1．答案：C

解析：解：A、由數(shù)據(jù)表，碳酸鈉溶解后溫度為23.3℃大于開始時(shí)的20℃，可知碳酸鈉溶

于水的過程中放出熱量，故A說法正確；

B．由數(shù)據(jù)表，碳酸氫鈉溶解后溫度為18.5℃小于開始時(shí)的20℃，可知碳酸氫鈉溶于水的過

程中吸收熱量，故B說法正確；

C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合后溫度為20.8℃，碳酸鈉溶液與鹽酸混合后溫度為23.7℃，故

其它條件相同時(shí)，碳酸鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多，故C說法錯(cuò)誤；

D．對(duì)照試驗(yàn)要求只有一個(gè)變量，其它條件都相同，故若同一列試劑的溫度及所取的量不同，

則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低說法正確；

故選C．

2．答案：B

解析：解：A、氯化鈉易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥

的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

B．碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去過量的鹽酸，能除去雜

質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

C．稀鹽酸能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，

不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

D．碳酸鈉能與適量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾除去不溶物，故選項(xiàng)

所采取的方法錯(cuò)誤．

故選B．

3．答案：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；氯化鈣

解析：試題分析：反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平即可，

所以方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物已經(jīng)沒有了，所

以溶液中的溶質(zhì)要從生成物中找，是氯化鈣

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式。

4．答案：AC

解析：解：A、碳酸鹽能夠跟鹽酸反應(yīng)生成氣體，故可能含有碳酸根離子，故A

正確；

B．堿的溶液一定呈堿性，但堿性溶液卻不一定是堿的溶液；因此某無溶液中

滴加無酚酞試液變成紅，只能說明溶液為堿性，無法確定物質(zhì)是不是堿，故

B不正確；

C．氧化鈣能夠和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱，從而使水沸騰，

故C正確；

4

D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣，而產(chǎn)生白霧，

故D不正確．

故選AC

5．答案：B

解析：解：檢驗(yàn)溶液中是否含碳酸根離子離子：加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水

中，有氣體產(chǎn)生并生成白沉淀，則：溶液中一定含碳酸根離子．

故選B

6．答案：B

解析：解：因草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物所以草木灰中一定含有鉀元

素；鹽酸與草木灰反應(yīng)產(chǎn)生氣體，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，所以可

以確定草木灰中含有碳酸根，因此草木灰中一定含有K2CO3；

故選B．

7．答案：D

解析：解：含碳酸根離子的物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄

清石灰水變渾濁，由此可推斷，珍珠中含有碳酸根離子．

故選D．

8．答案：B

解析：解：因?yàn)槭沂闹饕煞质翘妓徕}，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)由二氧化碳?xì)?/p>

體生成，而CaO與稀鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成，故檢驗(yàn)生石灰中是否含有未分解的

石灰石的最簡(jiǎn)單的方法是：向樣品中滴加稀鹽酸如果有氣體產(chǎn)生，說明生石灰中

含有石灰石；如果沒有氣體產(chǎn)生，說明生石灰中不含石灰石．

故選：B．

9．答案：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）碳酸鈉（2）溶液變藍(lán)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】部分

【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】（1）Ca（OH）

2

Ca（OH）

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH

[或Ba（OH）

2

Ba（OH）

2

+Na

2

CO

3

=BaCO

3

↓+2NaOH]（2）酚酞試液或pH計(jì)

解析：試題分析：

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）取待測(cè)液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，氯化鋇只能與碳酸鈉反應(yīng)，不

會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是將碳酸鈉完全除去

（2）取反應(yīng)后溶液于試管中，雖然除去了碳酸鈉，但還含有氫氧化鈉，故向其中滴入紫

石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】因?yàn)橥ㄟ^上面的探究，溶液中既含有碳酸鈉，又含有氫氧化鈉，所以氫氧化鈉

溶液時(shí)部分變質(zhì)

【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】（1）要達(dá)到用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，實(shí)際就是除去氫氧

5

化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉，根據(jù)除雜質(zhì)的原則，加入的物質(zhì)只能與雜質(zhì)反應(yīng)，還不能引入新的雜

質(zhì)，所以除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的Ca（OH）

2

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Ca（OH）

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH

（2）由于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有現(xiàn)象，所以要判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，

應(yīng)借助酚酞試液或pH計(jì)

考點(diǎn)：氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，酸堿中和反應(yīng)，物質(zhì)的除雜

10．答案：③NaOH和Ca（OH）

2

；（1）白沉淀；（2）②；

（3）①；Na

2

CO

3

+2HCl＝2NaCl+CO

2

↑+H

2

O；②；Na

2

CO

3

過量

解析：試題分析：碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)三種情況：其一，兩溶液恰好完全

反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過量，反應(yīng)后的溶液中除生成的

氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的碳酸鈉；其三，澄清石灰水過量，反應(yīng)后的溶液中除生成的氫氧

化鈉外還含有未反應(yīng)的氫氧化鈣；可采取向?yàn)V液樣品中滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水的方

法，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸鈉；或根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，選

取稀鹽酸利用碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳進(jìn)行檢驗(yàn)。

碳酸鈉溶液與澄清石灰水可能恰好完全反應(yīng)，形成氫氧化鈉溶液；或者碳酸鈉溶液過量，形

成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；或者澄清石灰水過量，形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶

液；故第③種猜想為：NaOH和Ca（OH）

2

；

（1）取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果除氫氧化鈉外還含有

氫氧化鈣或碳酸鈉，則會(huì)有白沉淀出現(xiàn)；

（2）采取在濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有碳酸鈉，則猜想②成立；

（3）取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果沒有出現(xiàn)白沉淀，

說明恰好完全反應(yīng)，則猜想①成立；在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說

明濾液中含有碳酸鈉，碳酸與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，化學(xué)方程式為Na

2

CO

3

+2HCl＝2NaCl+CO

2

↑+H

2

O；因此反應(yīng)后的溶液為NaOH和Na

2

CO

3

的混合溶液，猜想②正確；說明所加入澄清石

灰水量不足，碳酸鈉過量。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；鹽的化學(xué)性質(zhì)

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